北京看白癜风医院在哪里 https://wapjbk.39.net/yiyuanzaixian/bjzkbdfyy/etbdf/之前我们已经把高中化学-物质结构与性质原子结构与性质，分子结构与性质已经讲过，今天我们探讨第三部分内容。物质结构与性质一共包括三个部分内容，如下：①原子结构与性质②分子结构与性质③晶体结构与性质今天我们在这里讲一下，第三部分，晶体结构与性质的常见考点。分子结构与性质知识清单晶体与非晶体晶体类型四种晶体知识点晶胞密度计算晶体与非晶体1.晶体与非晶体的本质差异①自范性晶体有(能自发呈现多面体外形)非晶体没有②晶体的特点：（1）有固定的几何外形；（2）有固定的熔沸点；（3）有各向异性。③晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固；（2）溶质从溶液中析出；（3）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。晶体类型①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体原子晶体①作用力：共价键②常见的原子晶体：金刚石，二氧化硅，单层石墨，金刚砂③特点：熔点高，硬度大④熔沸点/硬度比较：键长越短，键能越大，熔沸点越高，硬度越大。金刚石晶胞图单层石磨二氧化硅分子晶体①作用力：分子内_共价键（决定化学性质）分子间_范德华力与氢键（决定物理性质）②常见的分子晶体：大部分气体单质/非金属氧化性/氢化物/酸/有机物。③特点：熔点低，硬度小④熔沸点/硬度比较：⑴氢键：先看有无分子间的氢键，有氢键熔沸点反常的高；⑵范德华力：没有氢键比较范德华力，范德华力是由相对分子质量决定的，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，硬度越大。离子晶体①作用力：离子键②常见的离子晶体：大部分由金属（或氨根）与非金属形成的化合物。③特点：熔融状态下可以导电④熔沸点/硬度比较：晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。晶格能是由离子半径和电荷数决定的，离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大熔沸点越高，硬度越大。氯化钠晶胞图金属晶体①作用力：金属键②常见的金属晶体：金属单质或者合金。③特点：良好的导电性，导热性和延展性，金属光泽。④熔沸点/硬度比较：金属键的键能越大，熔沸点越高，硬度越大。金属键的键能由金属原子的半径和价层电子数决定。原子半径越小，价层电子数越多，金属键的键能越强。⑤金属晶体的四种堆积方式第一种：简单立方堆积代表元素：钋配位数：6空间利用率：52%第二种：体心立方堆积代表元素：钠、钾、铝、铁配位数：8空间利用率：68%第三种：面心立方堆积代表元素：银、铜、金配位数：12空间利用率：74%第四种：最密六方堆积代表元素：镁、锌、钛配位数：12空间利用率：74%晶胞密度计算①推导过程②以下为最终公式：N-粒子个数M-摩尔质量（相对分子质量）a-晶胞边长NA-阿伏加德罗常数喜欢收藏，分享给需要的人～
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