一、明白原子核外电子疏通状况，明白电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的寓意
1.电子云：用小斑点的疏密来形貌电子在原子核外空间浮现的时机巨细所得的图形叫电子云图.离核越近，电子浮现的时机大，电子云密度越大；离核越远，电子浮现的时机小，电子云密度越小.
电子层（能层）：按照电子的能量不同和紧要疏通地域的不同，核外电子别离处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层标区别离为K、L、M、N、O、P、Q.
原子轨道（能级即亚层）：处于统一电子层的原子核外电子，也能够在不同典型的原子轨道上疏通，别离用s、p、d、f示意不同形态的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较繁杂.各轨道的舒展方位个数挨次为1、3、5、7.
2.构造旨趣
明白多电子原子中核外电子分层排布按照的旨趣，能用电子排布式示意1～36号元素原子核外电子的排布.
(1)原子核外电子的疏通特色能够用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方位来施行形貌，在含有多个核外电子的原子中，不存在疏通状况全面类似的两个电子.
(2)原子核外电子排布旨趣
①能量最低旨趣：电子先攻下能量低的轨道，再挨次加入能量高的轨道.
②泡利不相容旨趣：每个轨道至多包含两个自旋状况不同的电子.
③洪特法则：在能量类似的轨道上排布时，电子尽大概分占不同的轨道，权且旋状况类似.
洪特法则的通例：在等价轨道的全充足（p6、d10、f14）、半充足（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状况，具备较低的能量和较大的平静性。如：24CrAr]3d54s1、29CuAr]3ds1.
(3)把握能级交叉图和1-36号元素的核外电子排布式
①按照构造旨趣，基态原子核外电子的排布按照图⑴箭头所示的按序。
②按照构造旨趣，能够将各能级按能量的不同分红能级组如图⑵所示，由下而上示意七个能级组，其能量挨次抬高；在统一能级组内，从左到右能量挨次抬高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的按序挨次排布。
3.元素电离能和元素电负性
第一电离能：气态电中性基态原子落空1个电子，变化为气态基态正离子所须要的能量叫做第一电离能。罕用标识I1示意，单元为kJ/mol。
(1)原子核外电子排布的周期性
跟着原子序数的补充，元素原子的外围电子排布浮现周期性的变动：每隔必然命目标元素，元素原子的外围电子排布反复浮现从ns1到ns2np6的周期性变动。
(2)元素第一电离能的周期性变动.
跟着原子序数的递加，元素的第一电离能呈周期性变动：
★同周期从左到右，第一电离能有渐渐增大的趋向，稀少气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；
★同主族从上到下，第一电离能有渐渐减小的趋向.
阐明：
①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋向。电子亚层机关为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能别离大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②元素第一电离能的袭用：
a.电离能是原子核外电子分层排布的熟练考证.
b.用来较量元素的金属性的强弱.I1越小，金属性越强，表征原子失电子才略强弱.
(3)元素电负性的周期性变动.
元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的才略叫做该元素的电负性。
跟着原子序数的递加，元素的电负性呈周期性变动：同周期从左到右，主族元素电负性渐渐增大；统一主族从上到下，元素电负性浮现减小的趋向.
电负性的袭用：
a.断定元素典型(普遍1.8，非金属元素；1.8，金属元素)
b.断定化学键典型(两元素电负性差值1.7，离子键；1.7，共价键)
c.决断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）
d.电负性是决断金属性和非金属性强弱的紧急参数（表征原子得电子才略强弱）
例8.以下各组元素，按原子半径挨次减小，元素第一电离能渐渐抬高的按序陈列的是（）
A．K、Na、LiB．N、O、C
C．Cl、S、PD．Al、Mg、Na
例9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，以下说法差错的是（）
A．X与Y造成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能大概Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的平静性：HmY小于HmX
二.化学键与物资的性质
实质：离子键――离子晶体
1.知道离子键的寓意，能阐明离子键的造成，明白NaCl型和CsCl型离子晶体的机关特色，能用晶格能声明离子化合物的物理性质，
(1)化学键：相邻原子之间剧烈的互相影响，化学键囊括离子键、共价键和金属键.
(2)离子键：阴、阳离子经过静电影响造成的化学键
离子键强弱的决断：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高
离子键的强弱能够用晶格能的巨细来权衡，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之造成气态阴离子和阳离子所吸取的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.
离子晶体：经过离子键影响造成的晶体.
模范的离子晶体机关：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子范畴有6个氯离子，每个氯离子范畴有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子范畴有8个氯离子，每个氯离子范畴有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
(3)晶胞中粒子数的祈望办法--均派法.
2.明白共价键的紧要典型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据阐明简捷分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的较量不做请求）.
(1)共价键的分类和决断：σ键（“头见面”堆叠）和π键（“肩碰肩”堆叠）、极性键和非极性键，再有一类非凡的共价键-配位键.
(2)共价键三参数.
共价键的键能与化学反响热的瓜葛：反响热=全数反响物键能总和－全数生成物键能总和.
3.明白极性键和非极性键，明白极性分子和非极性分子及其性质的不同
(1)共价键：原子间经过共用电子对造成的化学键.
(2)键的极性：
极性键：不同种原子之间造成的共价键，成键原子吸引电子的才略不同，共用电子对产生偏移.
非极性键：同种原子之间造成的共价键，成键原子吸引电子的才略类似，共用电子对不产生偏移.
(3)分子的极性：
①极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子.
非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子.
②分子极性的决断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面联合决议.
4.分子的空间平面机关（记着）
罕见分子的典型与形态较量
5.明白原子晶体的特色，能形貌金刚石、二氧化硅等原子晶体的机关与性质的瓜葛.
(1)原子晶体：全数原子间经过共价键连接成的晶体或相邻原子间以共价键相连接而造成空间平面网状机关的晶体.
(2)模范的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）.
金刚石是正四周体的空间网状机关，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与范畴四个碳原子造成四个共价键；晶体硅的机关与金刚石宛如；二氧化硅晶体是空间网状机关，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.
(3)共价键强弱和原子晶体熔沸点巨细的决断：原子半径越小，造成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石碳化硅晶体硅.
6.知道金属键的寓意，能用金属键的解放电子理论声明金属的一些物理性质.晓得金属晶体的基础堆集方法，明白罕见金属晶体的晶胞机关（晶体内部缝隙的区别、与晶胞的边长等晶体机关参数相干的祈望不做请求）.
(1)金属键：金属离子和解放电子之间剧烈的互相影响.
请袭用解放电子理论声明金属晶体的导电性、导热性和延长性.
(2)①金属晶体：经过金属键影响造成的晶体.
②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变动规律：阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高。
如熔点：NaMgAl,LiNaKRbCs．金属键的强弱能够用金属的原子
7.明白简捷合做物的成键状况（合做物的空间构型和重心原子的杂化典型不做请求）.
(1)配位键：一个原子供应一双电子与另一个接管电子的原子造成的共价键。即成键的两个原子一方供应孤对电子，一方供应空轨道而造成的共价键。
(2)①合做物：由供应孤电子对的配位体与接管孤电子对的重心原子(或离子)以配位键造成的化合物称合做物，又称络合物.
②造成前提：a.重心原子(或离子)必需存在空轨道.b.配位体具备供应孤电子对的原子.
③合做物的构成.
④合做物的性质：合做物具备必然的平静性.合做物中配位键越强，合做物越平静.当做为重心原子的金属离子类似时，合做物的平静性与配体的性质相干.
三.分子间做使劲与物资的性质.
1.晓得分子间做使劲的寓意，明白化学键和分子间做使劲的差别.
分子间做使劲：把分子会合在一同的做使劲.分子间做使劲是一种静电影响，比化学键弱很多，囊括范德华力和氢键.
范德华力普遍没有饱和性和方位性，而氢键则有饱和性和方位性.
2.晓得分子晶体的寓意，明白分子间做使劲的巨细对物资某些物理性质的影响.
(1)分子晶体：分子间以分子间做使劲（范德华力、氢键）相连接的晶体。模范的有冰、干冰.
(2)分子间做使劲强弱和分子晶体熔沸点巨细的决断：构成和机关宛如的物资，相对分子原料越大，分子间做使劲越大，降服分子间引力使物资融化和善化就须要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时间子晶体的熔沸点时常失常地高.
3.明白氢键的存在对物资性质的影响（对氢键相对强弱的较量不做请求）.
NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比本家此外元素氢化物的沸点失常地高.
影响物资的性质方面：增大溶沸点，增大消融性
示意办法：X—H……Y(NOF)普遍都是氢化物中存在.
4.明白分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的机关微粒、微粒间做使劲的差别.
四、几种较量
1、离子键、共价键和金属键的较量
2、非极性键和极性键的较量
3．物资溶沸点的较量（重心）
（1）不同类晶体：普遍状况下，原子晶体离子晶体分子晶体
（2）同种典型晶体：造成晶体质点间的影响大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：关于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状况
①熔点：固态物资液态物资
②沸点：液态物资气态物资
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