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知识点一原子结构中的概念梳理
电子运动状态：就是核外电子数，因此我们说一个原子中没有运动状态完全相同的两个电子。
电子空间运动状态：已占有的原子轨道数
例如C。运动状态数=6，空间运动状态=4
电子层也叫能层：符号是K、L、M、N、O、P、Q，亚层也叫能级：符号是s、p、d、f.
外围电子、外层电子、价电子、价层电子
外围电子等同于外层电子。是最后排入一个能级组上的电子，或称为原子核最高能级组上的电子。其包含成键电子与非成键电子
价电子是决定元素化学性质的电子，对于主族而言就是外围电子，例如C为2s22p2对于副族高中阶段而言，等于4S与3d上的电子，例如铁3d64s2
价电子所处的能级称为价电子层。在化合物中，价层电子除了中心原子的价电子外，还包括与中心原子键合的周围原子的电子。例如CO2，价电子等于4，价层电子等于8。
1.A、B、C、D、E是前四周期的五种元素，原子序数依次增大，只有B、C位于同一周期且位置相邻，其中C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素，E为过渡元素，原子核外只有两个单电子，其余原子轨道均充满电子。回答下列问题
（1）B元素的基态原子电子的空间运动状态有_______种；E元素的价电子排布式_______，其基态原子有_______种能量不同的电子。
答案：57
2.Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式___________
答案:3d64s2
3.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中元素⑩的二价离子的外围电子排布图为：___________，该元素属于___________区元素。
（2）基态原子⑦核外电子总共有___________种能量，电子占据的能量最高的能级符号为___________
答案：ds
（2）53p
4.荧光材料硫化锌(ZnS)的研究至今已有多年的历史，可用于制白色颜料、发光粉、发光油漆等，其久置于湿空气中易被氧化为ZnSO4。请回答下列问题：
(1)基态Zn原子的电子排布式为_________________________，核外电子占据最高能层的符号是__________________________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________________。
答案：1s22s22p63s23p63ds2或[Ar]3ds2N球形
5.分子中Fe周围的价层电子总数为：_______，
答案：18
6.基态Ti原子的价电子排布式为___________，核外不同空间运动状态的电子数为___________种。
答案：3d24s
知识点二晶体熔沸点判断
1）分子晶体：常见特征字眼，层状、常温液态，熔沸点低
类别：大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)、Fe(CO)5、Ni(CO)4
FeCl3、AlCl3、BeCl2、可燃冰。
作用力：先判断氢键（个数-种类）、再判断范德华力（M-极性）
2）离子晶体：类别：金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)
作用力：晶格能（离子半径与电荷量）特别提醒：因为晶格能大小受两个因素影响，但有的时候其中一个因素是导致熔沸点上升，另外一个因素是导致熔沸点下降，分析问题应该选择一个与结果一致的因素进行解释。
3）原子晶体：常见特征字眼：立体网状、耐高温、耐磨，熔沸点极高。
类别：C、N、O与B、Al、Si两两组合均为原子晶体，还有常规的，金刚石、晶体硅
作用力：共价键（原子半径）
4）金属晶体：类别：金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)
作用力：金属键（离子半径与价电子）其大小判断仿照晶格能。
熔沸点大小判断：
首先先分析晶体类型，原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不参与排序。
其次，答题时阐述晶体类型，再说明作用力，最后阐述影响因素使得作用力发生变化从而影响熔沸点大小。
1.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。
①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_______晶体；
②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_______________。
原子C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高
2.Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为___________。
分子晶体
3.①比较晶体熔点的高低MgO___________CaO(填“高于”或“低于”)，
镁离子结合碳酸根离子中的氧离子能力比钙离子强(氧化镁的晶格能比氧化钙大)
4.根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为______；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因__________________________。
ZnF2
ZnCl2
ZnBr2
ZnI2
熔点/℃
在乙醇、乙醚中的溶解性
不溶
溶解
溶解
溶解
离子晶体ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点依次增大
5.熔融状态的SrTiO3和CaTiO3均可导电，则熔点：SrTiO___________CaTiO3(填“大于或“小于”或“等于”)，原因是___________。
小于Sr2+半径比Ca2+半径大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小
6.已知SiF4的沸点为-65℃，则SiCl4的沸点_______（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：_________________________________________________________。
高结构与组成相似的分子晶体相对分子质量越大，（分子间作用力越大），熔沸点越高
7.GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为0℃，GaAs熔点为℃，GaN熔点高于GaAs的原因是___________。
二者均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高
8.K与Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但K的熔点较低，其原因为____。
K原子半径大且价电子数少，金属键较弱
知识点三等电子体判断与应用
1）同族元素互换法
CO2的等电子体确定：可将O原子换为S原子得COS、CS2，注意不能将C原子换为Si原子，因为CO2和SiO2的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2（后两种为离子晶体）。
2）价电子迁移法
一般来说，讨论的元素为s区或p区元素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数满足A+B=C+D（或A+B=2C）关系的，可考虑将A、B等个数换为C、D（或1A、1B换为2C）例如2与CO互为等电子体；与N3－的等电子体查找方法，可将2个N原子换为1个C原子和一个O原子可得CNO－。
3）电子—电荷互换法
即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。这种方法可实现分子与离子的互判。如：CN－的等电子体查找可用N原子1个电子换作1个负电荷，则N原子换为C原子，离子带2个负电荷，其等电子体即为C22－；反之，将CN－的电荷转化为1个电子，该电子给C原子，即得N2，若给N原子即得CO
4）应用
等电子体具有相同的结构特征，则等电子体的中心原子的杂化类型相同。用此方法将结构模糊或复杂的分子、离子转化成熟悉的等电子体，然后进行确定。如NO2+、H2B=NH2分别与CO2、CH2=CH2互为等电子体，而CO2、CH2=CH2中心原子C原子分别为sp、sp2杂化，则NO2+中心原子N原子为sp杂化，H2B=NH2中心原子B、N原子均为sp2杂化。
微粒
通式
价电子总数
立体构型
CO2、CNS－、NO、N
AX2
16e－
直线形
CO、NO、SO3
AX3
24e－
平面三角形
SO2、O3、NO
AX2
18e－
V形
SO、PO
AX4
32e－
正四面体形
PO、SO、ClO
AX3
26e－
三角锥形
CO、N2
AX
10e－
直线形
CH4、NH
AX4
8e－
正四面体形
1.已知CO2为直线形，SO3为平面正三角形，NF3为三角锥形，请推测COS、CO、PCl3的空间构型。
答案：COS为直线形；CO为平面正三角形；PCl3为三角锥形。
2.与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为_____和______(填化学式)。
答案：N2CN-
3.与TiO互为等电子体的一种由主族元素构成的分子为___________。(填分子式)
答案：SO3
4.已知CN—与N2互为等电子体，推算拟卤(CN)2分子中σ键与π键数目之比为___________。
答案：3：4
知识点四无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。
1.H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se?O?H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+。
2.从原子结构角度解释H2SO4酸性强于H3PO4的原因：。
中心元素的电负性S大于P，且H2SO4的非羟基O原子数大于H3PO4的，使S的正电性较大，使H2SO4中-OH的电子向S偏向程度更大，在水分子作用下更易电离出H+。
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