二、本大题包括5小题，共34分。
11.(6分)如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
(l)干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题。
①下列说法错误的是_________(填序号)。
A.石墨具有导电性
B.碳纳米管是化合物
C.金刚石与C60中碳原子排列方式不同
②冬天用木炭烤火容易产生_________(填化学式)使人中毒。
(2)把NH4Cl配制成溶液，并结合下表填空。
①通过观察上表可知，NH4Cl溶液的pH_________(填“”“”或者“=”)7。
②上表中属于碱性氮肥的是_________。
(3)小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
①实验中可观察到的现象是_________。
②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有________(填序号)。
A.ZnO与稀盐酸B.ZnSO4溶液与BaC12溶液
C.ZnCO3与NaCl溶液D.Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
12.(7分)侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_________等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②_________，⑤_________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是_________。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_________。
13.(6分)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_________，此时所得溶液中含有的溶质有_________(酸碱指示剂除外)；
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_________；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_________。
14.(8分)化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2；
为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究：
(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_________。
(2)B装置的作用是_________。
(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_________；加热一段时间后，观察到_________，证明气体中含有H2。
(4)写出D瓶中发生的反应的化学方程式_________。
(5)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_________。
(6)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_________(任填一种合理的答案)。
15.(7分)某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识，请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大，电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小，相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
(1)实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式____________。
②甲曲线M点时混合液体呈_______色。
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_______(填序号)。
A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大]
(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_______(填序号)。
A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是______________(填离子符号)。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______(填“增大”或“减小”)。
注意：若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
(3)拓展：①请根据示例仿写离子方程式。
示例：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl－=AgCl↓
仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：______________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况______________。
三、本大题共6分。
16.巢湖盛产石灰石，某化学兴趣小组取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。
(1)反应中生成二氧化碳的质量为_________；
(2)计算所加稀盐酸中溶质质量分数。
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