分子或离子杂化类型的判断方法

每年高考试题中选修三部分都有原子杂化类型的判断题，虽然分值不高，但对于上个好大学还是不能舍弃的。常见的判断方法有四种，下面我们举例说明。

1、根据价层电子对数判断。2个价层电子的为sp杂化，3个价层电子对的为Sp2杂化，4个价层电子对的为sp3杂化。

例1、（全国一卷理综）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为————————————————————

解析：与金刚石的结构类似，就是每一个锗连接四个锗向空间发展，形成空间网状立体结构。即每一外锗原子的价层电子有四对。所以是sp3杂杂化。

2、依据分子或离子的立体结构判断。直线型的Sp杂化，平面型的Sp2杂化，三角锥、四面体的Sp3杂化。

例2、（全国二卷理综）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，

A2-和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期

元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍，D元

素最外层有一个未成对电子.回答下列问题:

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E

的立体构型为-————

中心原子的杂化轨道类型为————

解析：C和D反应可生成组成比为1:3的化合物为PCl3，空间构型为三角锥形，中心原子磷的杂化类型为Sp3杂化。3.依据中心原子形成派键的数目来判断。如果中心原子的派键数为0为Sp3杂化，中心原子的派键为1，是Sp杂化，中心原子的派键数是2是Sp2杂化。

如二氧化碳中，碳原子形成两个派键，碳就是Sp杂化。乙烯分子中的每个碳原子形成1个派键，碳就是Sp2杂化

4.依据键角判断。对于化合物分子，分子中的键角是度的，中心原子是Sp杂化，键角是度的，中心原子是Sp2杂化，键角是度28分的，中心原子是Sp3杂化。如四氯化碳分子，键角是度28分，中心原子碳就是Sp3杂化。

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