对于每一位九年级学生来说，化学是这学期增设的一门新学科。在一个月前的期中阶段评价中，每一位学生也对自己前一段时间化学知识内容的掌握状况有了一定的了解。
据一部分学生反映，考前虽然已经把知识内容学透彻了，可一到了考试过后，才发现自己的化学试卷中总莫名其妙地减分。究其原因，则不外乎这2点：把一些易错概念混淆、在答题技巧（包括审题、分析）上有所欠缺。这便说明，大家在学化学之余，还要注意去适当总结一些易错点，并注意在一些习题的训练中适当总结答题技巧。
接下来，为每一位九年级学生分享一些与前一段时间学过的知识内容相对应的典型易错点。
典型易错点C和C的化合物
1、石墨、C60、金刚石都是C元素不同形式的单质，之所以这三者具有不同的物理性质、化学性质，根本原因则在于三者在微观结构上“C原子的排列方式不同”。这三者之间的关系为“同素异形体”，大家千万不要说三者的关系是“同位素”。
2、CO气体为无色、无味的有毒气体，过去几年若发生“煤气泄漏”而闻到的“煤气味”则实际上并不是CO气体的味道。
论CO气体的毒性，则体现在“与血液中血红蛋白结合的能力超强，相当于与氧气结合的多倍”。在初中化学知识体系中，CO比较常用来作为还原剂来还原金属氧化物。
、收集CO气体时，由于CO气体的密度与空气太过于接近，因此一般不建议使用“排空气法”，而是要用“排水法”来收集；且一旦在化学实验中出现了CO气体，那么在实验的末端一定要设置CO的处理装置，毕竟有毒的气体在化学实验中不可随意被排放到大气中。
4、大家在习题中一定要分清楚每一种含C物质作为不同的还原剂时，发生的化学反应需要不同的反应条件。
CO还原CuO的反应条件为“加热”，CO还原氧化铁的反应条件为“高温”。这两个反应在书写反应方程式时，生成的二氧化碳气体后并不需要加“↑”，因为反应物中的CO为气体。
C还原CuO（或氧化铁）的反应条件为“高温”。在这个反应的反应方程式末尾，生成的二氧化碳气体后要加气体符号“↑”。
5、在高温条件下，二氧化碳气体也可与C单质发生化合反应，生成CO气体。
6、实验室制取二氧化碳时，不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，制出的气体会不纯；同时也不要用硫酸溶液，因为硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，进而导致反应无法彻底进行。
7、实验室制取二氧化碳的实验中，要注意使用“长颈漏斗”来加注稀盐酸液体，且在用长颈漏斗时，必须保证漏斗的下端管口必须在液面以下，才能起到密封的作用。这正是“不能用普通漏斗代替长颈漏斗”的原因，毕竟普通漏斗颈太短，进而使产生的二氧化碳气体会从漏斗下端逸出。当然，制取实验中也可用注射器、分液漏斗代替长颈漏斗。
8、木炭具有的“吸附性”，属于物理性质，而不是化学性质。
燃料以及燃烧
1、C燃烧的产物，并不永远是“二氧化碳”。当氧气浓度较小时，C会和氧气反应生成CO气体或“CO与二氧化碳混合气体”。
2、燃料燃烧要达到三个条件——有可燃物、有足够的助燃性气体、反应温度达到燃点。若想要让燃料达到燃烧状态，这三个条件缺一不可。
、不同物质的着火点不同，着火点是物质固有的属性，是不能改变的。我们可以说“降低温度至着火点以下”，千万不能说“降低着火点”。
4、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降低到着火点以下，以上这三种方法都能达到灭火的目的，因为灭火的本质就是要破坏燃烧的条件。
5、由于电线老化短路而起火，千万不能直接用水灭火，因为水能导电，容易导致触电和短路。正确的做法应当是——先关闭电源，然后用二氧化碳灭火器或干粉灭火器灭火。
6、可燃性气体或可燃性粉尘（如面粉、煤粉）与氧气（或空气）混合时，则非常容易发生爆炸现象。
7、化石燃料主要有煤、石油、天然气。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。金属以及化合物
1、当大家在列举“活泼金属与酸反应生成氢气”的方程式时，反应物“酸溶液”可以选用盐酸、稀硫酸。对于硫酸的选取，一定要选稀硫酸，而不是浓硫酸。且选择酸溶液时千万不要选择“硝酸”，因为硝酸为强氧化性酸，必然会生成其他气体。
2、Fe单质与稀盐酸（或稀硫酸）反应后生成的盐，为+2价的亚铁盐（如FeCl2），而不是+价的盐。
、“稀硫酸与Zn粒反应”生成氢气的化学实验中，大家要把稀硫酸放入“分液漏斗”中，便可随时控制反应的发生和反应速率（如下图左一），也可控制添加液体量的多少。
若题中明确说明“制取干燥的氢气”，那么一定要在气体收集容器前面添加“浓硫酸”这一装置（如下图左二），且注意“长管进，短管出”；由于氢气密度比空气小，因此在最后一步收集时，要用“向下排空气法”来收集（如下图右一）。
4、延展性、导电性是金属单质所具有的性质，而不是“金属化合物”具有的性质。
含金属元素的化合物，可以是金属氧化物，也可以是盐溶液中的溶质。
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