01电解质的强弱判断
电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4，氯化银等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。
同样的道理，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、氨水等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
02电解质溶液导电能力判断
离子浓度：浓度大，导电能力强。
温度：温度高，导电能力强。
电解质导电的强弱与电解质强弱无关，而是和离子的浓度和温度有关。
03电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
04电解质的电离
1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式
(1)强电解质：完全电离，用“===”连接。
(2)弱电解质：部分电离，用“”连接。
①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由
第一步电离决定，
②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，
如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)33＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，
05书写电离方程式的注意要点
三守恒：
①质量与电荷必须要守恒②原子团不能拆开写
③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数
06从电离的角度理解酸碱盐（溶液中）
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？不是)
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫碱(Cu2(OH)2CO3是碱吗？不是)
盐:电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
07例题分析
下列物质：①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精
⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩氨气
能导电的物质有那些？
电解质有那些？
非电解质有那些？。
能导电的物质有：①⑤⑧
电解质有：②④⑦⑧
非电解质有：③⑥⑨⑩
解析：能够导电的物质要存在自由移动的电荷才可以，一般的金属单质、C、Si以及溶液状态下的电解质、熔融状态下的电解质均可以导电。
电解质和分电解质针对的都是化合物，单质和混合物都不属于电解质和非电解质的范围。
电解质要是在熔融状态下或容易中自身能够电离出阴阳离子的化合物质才算，其他的不算。非电解质是要在溶液中和熔融状态下这两种情况下均不能导电的化合物才算是非电解质。
下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
B
①酸、碱、盐都是电解质
②单质、混合物不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质
③CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
写出下列物质的电离方程式。
(1)CH3COOH：_______________________________________________________。
(2)Ba(OH)2：_________________________________________________________。
(3)NH3·H2O：_________________________________________________________。
(4)BaSO4：____________________________________________________________。
(5)KAl(SO4)2：__________________________________________________________。
(1)CH3COOH＋＋CH3COO－
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
写出下列物质的电离方程式
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