湖北省重点高中黄冈中学自主招生化学模拟试题
非常重要：因为 ）
A.B.
.D.
C
13.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.X与R为同一族元素
C.质子数:ZXY
D.原子最外层电子数：Zrspan=""/r
A
14.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有gCaCO3，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为78g。下列推断不符合客观事实的是（）
A.生成二氧化碳的质量为22g
B.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
C.将剩余固体加入到足量的稀盐酸中生成二氧化碳的质量也为22g
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比为1：4
D
二、填空题（每空1分）
15.在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，此时测得容器内的气体压强为P0，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应得生成物(a+b)g，待温度复原时，测得容器内的气体压强为P1，若P0＜P1则a和b的比值范围为_____。
16.某同学研究亚硫酸钠（化学式为Na2SO3）热分解反应时，作了两种假设：
假设一：它按CaCO3受热方式来分解。
假设二：它按KClO3受热分解方式来分解。
（1）假设一对应的化学方程式是___________。
（2）该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。据此他认为___________（选填编号）。
A．假设一成立B．假设二成立C．两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是___________。
（3）在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1：3，请写出相应的化学方程式：___________。
（4）该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式NaClO）的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式（每种分解方式的产物仅有两种）。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是：___________（选填编号）。
A.Cl2B.O2C.Na2OD.NaClO3
（1）
（2）①.C②.亚硫酸钠与氧气反应生成新固体。
（3）（4）BD
17.如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B为组成元素相同的液体，D与E的组成元素也相同。已知C和丙均为黑色粉末且丙为使用最广的金属，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去，试推断：
（1）写出有关物质的化学式：A___________；
（2）写出下列化学方程式：丙→乙：___________；C+E→丙+D：___________。
（1）H2O2
（2）①.（答案合理即可）②.
三、实验题
18.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
猜想1
猜想2
猜想3
只有CO
只有_______
含有CO和CO2
生成物中有哪几种碳的氧化物？
基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
（1）观察到___________（填序号）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中___________。
②E装置中出现___________的现象。
通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是___________。
（1）D装置的作用是___________。末端酒精灯的作用是___________
（2）对装置E中玻璃管内的产物成分探究
Ⅰ.一氧化碳还原氧化铜。除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ.Cu2O为不溶于水的红色固体；Ⅲ。Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
红色固体含有什么物质？
假设一：红色固体只含Cu。假设二：红色固体只含Cu2O。假设三：红色固体为Cu，Cu2O
该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。
根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________。
为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容。
实验人员
红色固体/g
剩余红色固体/g
实验结论
甲
7.2
3.2
①___________
乙
4.08
2.48
②___________
①.CO2②.A③.澄清石灰水变浑浊④.黑色粉末变为红色⑤.⑥.吸收水分⑦.处理尾气一氧化碳，防止污染空气。⑧.Cu和Cu2O⑨.假设二成立⑩.假设三成立
四、计算题
19.实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
.50
.10
.70
.50
.40
.40
（1）产生O2的质量为g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
（1）16.0；（2）4%
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