1．
D
晶胞是晶体微观空间里的一个基本重复单元，A正确；在晶体中，晶胞是最小的结构单元，在它的上、下、前、后、左、右无隙并置地排列着无数晶胞，“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙，B正确；晶体结构的基本单元叫晶胞，结构一般来说，晶胞为平行六面体，C正确；晶体结构一般来说，晶胞为平行六面体，不是正八面体，D错误。
2．
A
A．晶体结构中的最小重复单元是晶胞，A正确；B．由于晶胞要无隙并置排列，必然出现相邻晶胞共用粒子的情况，B错误；C．大部分晶体是由平行六面体形晶胞无隙并置而成，但不是所有晶体，C错误；D．不同晶体中的晶胞形状可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形状和大小均相同，则是同一种晶胞，D错误；答案选A。
3．
A
原子在三维空间里呈有序排列(B项)、有自范性、有固定的熔点(C项)、物理性质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线(D项)等特征，都是晶体有别于非晶体的体现。而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间无联系，如无定形碳是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体。
4．
A
A．该反应中Cu2O和Cu2S中的Cu元素化合价均降低，为氧化剂，S元素化合价升高生成SO2，为氧化产物，Cu为还原产物，A错误；B．根据均摊法，白球的个数为4，黑球的个数为8×1/8+1=2，白球：黑球=2：1，所以白球代表铜原子、黑球代表氧原子，B正确；C．该反应中SO2为唯一氧化产物，根据S元素化合价的变化可知，每生成0.5molSO2，转移6×0.5mol=3mol的电子，C正确；D．SO2为氧化产物，Cu为还原产物，根据方程式可知还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，D正确；综上所述答案为A。
5．
C
根据均摊法可知，该晶胞中K的个数为2×6×1/2＝6，C60的个数为1＋8×1/8＝2，所以该物质中K和C60的个数之比为6∶2＝3∶1。
6．
C
晶胞是最小的重复单元，为六方面心结构，A正确；该晶胞是六方面心结构，在晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子，B正确；由于顶点为8个晶胞所共有，面为2个晶胞所共有，所以平均每个晶胞中含有的原子个数为8×1/8＋6×1/2＝4个，即平均每个晶胞中有4个原子，C错误；根据选项C分析可知每个晶胞中有4个原子，D正确。
7．
B
A．该晶胞中Mg原子个数=12×1/6+2×1/2=3，B原子个数=6，Mg、B原子个数之比=3：6=1：2，所以其化学式为MgB2，故A错误；B．该晶胞中Li+个数=8、O2-个数=8×1/8+6×1/2=4，则Li+、O2-个数之比=8：4=2：1，所以其化学式为Li2O，故B正确；C．该晶胞中B粒子个数=6×1/4+3×1/6=2、A粒子个数=6×1/12=1/2、C粒子个数=1，则A、B、C粒子个数之比=1/2：2：1=1：4：2，故C错误；D．Mn原子个数=12×1/6+2×1/2+6×1/3=6、Bi原子个数为6，所以Mn、Bi原子个数之比为6：6=1：1，所以其化学式为MnBi，故D错误；故选B。
8．
D
在晶胞中含有黑球个数是1×4=4，含有白球数目为8×1/8+1=2，结合元素组成及常见的化合物构型分析判断。
A．在该晶体中黑球与白球个数比是4：2=2：1，这是Cu、O两种元素形成的化合物，结合二者常见化合物及元素化合价特点可知：黑色表示的原子为Cu，白球白色的原子为O，A正确；B．根据选项A分析可知黑球表示Cu，白球表示O原子，黑球与白球个数比是4：2=2：1，所以该晶体化学式是Cu2O，B正确；
C．根据图示可知：在晶胞中与O原子距离相等且最近的Cu原子有4个，故氧原子的配位数为4，C正确；
D．根据晶胞结构可知在Cu2O晶胞中，Cu与O的最近距离是晶胞体对角线的1/4。已知晶胞中Cu2O组成的晶胞棱长为anm，
9．
D
A．甲烷是分子晶体，甲烷晶胞中的一个球表示一个CH4分子，A错误；B．与位于晶胞顶点的CH4分子为例，与其等距离且最近的CH4分子个数为3×1/2×8=12，B错误；C．一个甲烷晶胞中含有的CH4分子个数=12×1/12+6×1/6=4=4，C错误；
10．
B
A．在该离子化合物中含有Cu原子个数是4，含有O原子个数为：1+8×1/8=2，n(Cu)：n(O)=4：2=2：1，则该化合物化学式是Cu2O，根据化合物中元素化合价代数和为0，O为-2价，则Cu为+1价，A正确；
B．在C60晶胞中含有C60分子数目是：8×1/8+6×1/2=4个，B错误；C．在C60中含有30个共价键，则C60与F2在一定条件下，发生加成反应生成C60F60，C正确；D．在C60分子中，每个C原子与相邻C原子形成3个σ键，则在1个C60分子中含有σ键数目是(3×60)/2=90个，故在1molC60分子中，含有的σ键数目约为90×6.02×，D正确；故合理选项是B。
11．
B
A．题图Ⅰ中，铜原子数为8×1/8+2×1/2=2，金原子数为4×1/2=2，故化学式为CuAu，题图Ⅱ中，铜原子数为8×1/8=1，金原子数为6×1/2=3，故化学式为Au3Cu，A错误；B．由A中分析可知图II中物质的化学式为Au3Cu，B正确；C．题图Ⅱ中，铜原子位于立方体的顶点，故紧邻的铜原子有6个，C错误；
D．题图Ⅰ中，铜原子、金原子各为2个，晶胞的体积为a3cm3，密度
，D错误；故选B。
12．D
A．以体心Cl-为例，距离其最近且相等的Na+有6个，即Cl-配位数为6，化学式为NaCl，所以Na+配位数也为6，A错误；B．以顶面面心Ca2+为例，该晶胞中距离其最近且相等的F-有4个，上方晶胞中还有4个，所以Ca2+配位数为8，化学式为CaF2，则F-的配位数为4，B错误；C．图示的按ABABAB…的方式堆积为六方最密堆积，C错误；D．以任一顶点的E为例，等距且最近的F位于该E原子所在的棱上，每个E原子被6条棱共用，所以与E等距且最近的F有6个；等距且最近的E位于该E原子所在的面上，每个E原子被12个面共用，所以与E等距且最近的E有12个，D正确；综上所述答案为D。
13．
D
A．γ-Fe晶体晶胞类型为面心立方，位于顶点的Fe原子，被晶胞的3个平面共有，每个平面与其距离相等且最近的铁原子数目为4，则共有3×4=12个，故A错误；B．晶体的空间利用率：δ-Feγ-Feα-Fe，故B错误；C．由图可知，α-Fe晶胞中铁原子数为8×1/8=1个，γ-Fe晶胞中铁原子数为8×1/8+6×1/2=4个，δ-Fe晶胞中铁原子数为8×1/8+1×1/2=2个，但是没有给出各个晶胞的边长，不能比较密度，故C错误；D．将铁加热到℃分别急速冷却得到δ-Fe晶体，缓慢冷却得到α-Fe晶体，晶体类型不相同，故D正确；
答案选D。
二、非选择题
14．
（1）干冰(CO2)晶体
（2）金刚石MgOCaCl2冰干冰
（3）
（1）共价(原子)晶体中粒子之间以共价键结合，离子晶体中粒子之间为离子键，分子晶体中粒子之间为范德华力，金属晶体中粒子之间为金属键；构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是干冰(CO2)晶体、C60晶体；
（2）熔点的一般规律：共价(原子)晶体离子晶体分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgOCaCl2，金刚石是共价(原子)晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰；
（3）Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为1/8×8+1/2×6=4；
根据钛的晶胞结构可知，钛为六方最密堆积，钛晶体一个晶胞中钛原子数为6钛原子，配位数为12；
在CaCl2晶体中，每个Cl-周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点以及和这个顶点相连的三个面的面心上，一共是4个，每个Ca2+被8个Cl-所包围；
（4）①1molC60晶体中含π键数目为1mol×60×1/2×NAmol-1=30NA；
15．
（1）sp2杂化平面三角形
（2）31
（3）甲醇甲醇能形成分子间氢键
（4）∶1
（1）甲醛()中C原子价层电子对数为3对，其杂化方式为sp2，分子的立体构型为平面三角形；故答案为：sp2；平面三角形。
（2）甲醛分子只有一个碳氧双键，其余为单键，因此1个甲醛分子中含有3个σ键3个π键；故答案为：3；1。
（3）甲醛不能形成氢键，而甲醇能形成分子间氢键，分子间氢键，使得沸点升高，因此甲醛与甲醇相比，，甲醇的沸点高；故答案为：甲醇；甲醇能形成分子间氢键。
（4）①一个T碳晶胞中含有(8×1/8+6×1/2+4)×4=32个碳原子；故答案为：32。
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