晶体结构与性质专题测试
一、单选题
1．下列说法正确的是()
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键
C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键
2．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（）
B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态
C．金刚石中C－C键的键长为.45pm，C60中C－C键的键长为～pm，所以C60的熔点高于金刚石
D．MgCl2熔点较高，AlCl3熔点也较高
3．金属单质中不存在（）
A．自由电子B．金属阳离子C．金属键D．离子键
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．g白磷中含有P—P键的个数为4NA
B．12g石墨中含有C—C键的个数为2NA
C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA
D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA
5．最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的共价晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是
A．该晶体中C、O原子个数比为1∶2
B．该晶体中C—O—C的键角为°
C．该晶体的熔、沸点高，硬度大
D．该晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
6．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是（）
7．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A．晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．微粒半径：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-
D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
8．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A．“钴酞菁”分子能透过半透膜
B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
A．Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体
B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C．Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3
D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
10．X、Y、Z、M、N分别为五种原子序数不大于20的元素，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素形成的化合物在自然界中种类最多，M的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，N的原子序数比M大1。下列说法正确的是
A．熔点：Y4Z晶体低于单质Z
B．X与Al的某些化学性质相似，XO是两性氧化物
C．M的阳离子半径是同周期主族元素的简单离子中半径最大的
D．NZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
11．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是
A．C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体
B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长
C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D．C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键
12．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是
13．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，图Ⅱ是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点(℃)直角坐标图，下列说法正确的是（）
A．1mol柱形“8”晶体中含有4mol化学键
B．表中a、b、g均为碱金属元素
C．图Ⅱ中序列“5”的氢化物的空间构型为正四面体
D．图Ⅱ中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体
14．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（）
A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族
15．实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是
A．是强电解质B．存在两种作用力
C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶1
16．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法正确的是
A．z和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
B．离子半径：f3+＞e+＞d2-
C．g的气态氢化物含有非极性键
D．g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物
17．请回忆食盐晶体的晶胞结构。已知食盐的密度ρg/cm3，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则在食盐晶体中Na+和C1-的核间距大约是
18．晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是
A．20个，60个，°B．12个，30个，60°
C．9个，18个，45°D．18个，54个，90°
19．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
20．如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（）
A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键
参考答案
1．D2．A3．D4．C5．B6．C7．C8．B9．D10．B11．B12．D13．C14．D15．D16．A17．D18．B19．B20．B
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