在家咋治白颠疯 http://www.xxzywj.com/m/16:．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角°，沸点－℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。(1)上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有____________(填序号)。a．离子键
b．共价键c．配位键d．金属键(2)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为________。(3)NF3的沸点比NH3的沸点(－33℃)低得多的主要原因是____________________。(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是________，配位数为________。2．(1)对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是________。(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为________。(4)在～℃气相中，氯化铍化二聚体Be2Cl4的形式存在(如图)，在℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为______________，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为________________，1molBe2Cl4中含有________mol配位键。晶体结构与性质晶体类型的判断(1)根据组成粒子和粒子间作用①离子晶体：阴、阳离子，离子键；②分子晶体：分子，分子间作用力；③原子晶体：原子，共价键；④金属晶体：金属离子和自由电子，金属键。(2)根据熔、沸点的相对大小：原子晶体离子晶体分子晶体。(3)根据导电性：金属晶体为良导体，离子晶体不导电，熔化可导电，原子晶体和分子晶体不导电。(4)根据类别判断。如离子化合物为离子晶体，非金属单质一般为分子晶体，少部分为原子晶体(如金刚石、晶体硅等)。1．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目A．NaCl(含4个Na＋，4个Cl－)B．干冰(含4个CO2)C．CaF2(含4个Ca2＋，8个F－)D．金刚石(含8个C)E．体心立方(含2个原子)F．面心立方(含4个原子)购买专栏解锁剩余49%
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