初中化学6单元《金刚石、石墨和C60》第2课时“五字”教学设计
1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途；
2.知道碳单质的化学性质；通过实验探究活动，理解碳的还原性，了解还原反应，并能够区别前面已经学习过的氧化反应；
3.会正确进行用木炭还原氧化铜的实验操作；会正确描述用木炭还原氧化铜的实验现象；
4.知道不同的元素可以组成不同的物质，同一元素也可组成不同的物质；
5.以碳单质为载体，引导学生形成观念：（1）物质的性质在很大程度上决定了物质的性质；（2）科学发展是无止境的。
碳单质化学性质（碳与氧气、碳与某些氧化物的反应）
碳与某些氧化物的反应。
疑议析结评五字教学法
活性炭、木炭、玻璃棒、烧杯、红墨水、电路板、铅笔芯等
设置疑问，创设情境1
1.展示氧化铜粉末，让学生观察；2.氧化铜粉末中含有铜元素，但这个铜元素不是以铜单质存在的，它是与氧化合在一起的——氧化铜，我们能不能从氧化铜中将铜元素还原出来形成铜单质呢？今天我们就通过实验来探究这个问题；
请制定用木炭还原氧化铜实验的方案
（1）需要哪些仪器与药品？（2）实验操作有哪些步骤？（3）实验操作过程应注意哪些问题？（4）如何证明木炭把铜还原出来了？（5）如何证明产生了二氧化碳气体？（6）本实验化学反应的化学方程式如何书写？
阅读思考，讨论交流1
1.学生阅读教材P-P相关内容，独立思考并尝试解决上述问题；
2.学生小组讨论交流上述问题，形成小组实验方案；
3.小组代表在全班展示交流小组实验方案与问题疑惑；
辨析点拨，引导探究1
本实验注意事项：1.木炭分与氧化铜粉末混合均匀；2.试管口略向下倾斜；
推写结论，共同认定1（板书）
本实验操作步骤与注意事项：
1.连接仪器；2.检查装置气密性；3.装入药品（木炭分与氧化铜粉末混合均匀）；4.将装置固定在铁架台上；5.加热几分钟（怎么判断？）；6.撤去导管；7.停止加热
设置疑问，创设情境2
1.学生分组实验；
2.在实验过程中要思考的几个问题：（1）怎么判断反应已经开始发生？（2）怎么判断反应已生成了铜？（3）实验有哪些现象发生？分别说明了什么问题？
动手实验，讨论交流2
1.学生分组按教材P图6-9装置进行实验；
2.学生份小组记录实验现象，讨论上述问题；
3.小组代表在全班展示交流记录的实验现象和对上述问题讨论的结果；
辨析点拨，引导探究2
1.展示铜片，观察颜色；2.停止实验时为什么要先将导管移去再停止加热？3.什么是氧化反应？还原反应与氧化反应相对，化合物里的氧被夺去的反应。一个反应有氧化反应，同时一定有还原反应。失氧的反应物是氧化剂，得氧的反应物是还原剂。在本反应中：CuO→Cu，CuO失去了氧转化为Cu，则CuO为氧化剂；
C→CO2，C得到了氧转化为CO2，则CO2为氧化剂。
推写结论，共同认定2（板书）
二、单质碳的化学性质（接上节课）
1.稳定性；
2.可燃性
（1）氧气充足：C+O2点燃CO2
（2）氧气不足：2C+O2点燃2CO
3.还原性：
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。一个反应中有氧化还原反应，一定有氧化反应。在反应中碳夺得氧，是还原剂，它有还原性，可做还原剂。
（见附课堂测评题）
1.课堂作业：教材P第7题；2、课外作业;教材P第2题（4）小题；
附课堂测评题
1.根据用木炭还原氧化铜的实验，完成下列填空：
①木炭粉和氧化铜都是色的粉末，常温下混合(填“发生”或“不发生”)反应。将其混合加热反应，最适合应选用的下列的装置是(填序号)。
②在选择的装置中加网罩的目的是。
③将选择的装置用导管通入盛有澄清石灰水的试管中进行实验。填下表：
④根据实验现象，试推测该反应的化学方程式为。
2.用木炭还原氧化铜的实验如下图。
(1)酒精灯加灯罩的目的；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出右图①中的化学方程式：；
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是。
3.以24kg木炭还原氧化铜，可以得到多少单质铜？
(设计者：镇安县/丁吉念)
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