-学年辽宁省六校联考高三（上）化学试卷
一、单选题（每题3分共45分）
1．（3分）化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．修建“火神山”医院所用的高密度聚乙烯膜是一种无毒无味的高分子材料
B．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体二氧化硅
C．棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物
2．（3分）下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．甲烷和CCl4的空间填充模型均为
B．水的结构式：
C．乙烯的电子式：
D．Cr原子的价电子排布图：
3．（3分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）
A．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA
B．46gC2H6O中一定含有NA个羟基
C．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含CO32﹣数为0.1NA
D．密闭容器中2molSO2与1molO2反应，生成SO3的分子数为2NA
4．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Fe（OH）3中加入过量的HCl溶液：H++OH﹣═H2O
B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH﹣═HCO3﹣
C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH﹣+NH4+═NH3H2O
D．次氯酸钙溶液通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
5．（3分）中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M中含有三种含氧官能团
B．1molM最多与9molH2反应
C．M中碳原子的杂化方式共有三种
D．M能与Na2CO3溶液反应放出CO2
6．（3分）如图是石墨、足球烯（C60）、金刚石三种晶体的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．这三种物质是碳的同分异构体，燃烧产物相同
B．这三种物质熔化时，克服的粒子间作用力完全相同
C．等物质的量的石墨、金刚石所含的C﹣C键数目之比为3：4
D．已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）ΔH＝+1.9kJmol﹣1，则金刚石比石墨稳定
7．（3分）“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂只能加快正反应速率
B．反应②的活化能比反应①大
C．该反应的催化剂是V2O4
D．过程中既有V﹣O键的断裂，又有V﹣O键的形成
8．（3分）下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）分子式为C8H10O的芳香族化合物R可与金属钠反应且能与氯化铁溶液发生显色反应。则符合条件的R的结构（不考虑立体异构）有（ ）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
10．（3分）一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池使用碱性电解质水溶液
B．充电时，电子从硫电极流出
C．使用的隔膜是阴离子交换膜
D．放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8﹣6e﹣═4MgS2
11．（3分）“医用酒精“和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是（ ）
A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1
B．简单离子半径：Q+＞Z2﹣＞X+
C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2
12．（3分）关于下列各装置图的叙述错误的（ ）
A．图①装置可实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁
B．图②装置可实现粗铜的精炼，则X极为正极
C．图①装置可用于氯碱工业：则电极总反应式为：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
D．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现牺牲阳极的阴极保护法
13．（3分）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．金刚砂的化学式为SiC
B．SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化
C．距离碳原子最近的碳原子数为12
D．金刚石的熔点低于℃
15．（3分）常温下，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Y曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线
B．b、c两点溶液中水的电离程度：b＞c
C．a点溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
D．c→d段离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
二、非选择题（共55分）
16．（14分）用含铬不锈钢废渣（含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等）制取Cr2O3（铬绿）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）Cr在元素周期表中的位置： 。
（2）K2CO3中的CO32﹣的空间构型为 。
（3）“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物的化学式为 。
（4）常温下，“酸化”时溶液的pH＝8，则c（Al3+）＝ mol/L。（已知：常温下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33）
（5）滤渣b的主要成分为 。
（6）“还原”时发生反应的离子方程式为 。
（7）若在实验室里完成Cr（OH）3制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、 。
17．（14分）NaClO是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备NaClO溶液，并进行成分测定。请回答下列问题：
Ⅰ.NaClO的制备：
该学习小组按如图装置进行实验（部分夹持装置已省去），反应一段时间后，测得C中溶液的pH＝12；已知：饱和NaClO溶液pH为11。
（1）仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）C瓶溶液中c（ClO﹣）+c（Cl﹣） c（Na+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）装置B的作用为 。
Ⅱ．测定NaClO的浓度：
（4）取C瓶溶液20.00mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O。用0.mol/LNa2S2O3标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选用 作指示剂，当加入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，其现象为 ，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为20.00mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为 mol/L。
（5）若滴定结束时俯视滴定管读数，则测定的NaClO的物质的量浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18．（12分）为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH
回答下列问题：
（1）该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的ΔH＝ ，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
（2）下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是 。
A．升高温度
B．增大压强
C．及时分离出产品
D．增加CO投料量
（3）在恒温恒容密闭容器中按2，加入起始反应物。
Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是 。
A．容器内压强不再变化
B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与H2的浓度相等
D．容器内CO的体积分数不再变化
Ⅱ．若CO的平衡转化率[α（CO）]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小：Kp（R） Kp（S）（填“＞”、“＝”或“＜”）；若T1温度下达到平衡时体系总压为P，则Kp（R）＝ 。
19．（15分）烃A是基本有机化工原料，其分子式为C3H6，由A制备聚合物C和
合成路线如图所示（部分条件略去）
已知：
R﹣C≡NRCOOH
（1）E中含氧官能团名称为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）D的分子式为 。
（4）D→E的反应类型为 。
（5）下列物质不能与
发生反应的是 （填序号）。
A.NaOH溶液
B.溴水
C.FeCl3溶液
D.金属Na
（6）写出E→F的化学方程式为 。
（7）满足以下条件，化合物B的同分异构体有 种，
①与B具有相同官能团
②能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式 。
试题解析
1．解：A．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则聚乙烯材料为高分子材料，而且聚乙烯性质稳定，无毒、无味，故A正确；
B．二氧化硅晶体能传递光信号，可以用于制造光导纤维，所以生产光纤的原料为晶体二氧化硅，故B正确；
C．棉麻的主要成分是纤维素，燃烧只生成CO2和H2O，但丝和毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中还含有N、S、P等元素，其燃烧产物有CO2、H2O、N2等，故C错误；
D．核酸是生物聚合物，是已知生命形式必不可少的组成物质，含有C、H、O、N、P等元素，所以核酸是一类含磷的生物高分子化合物，故D正确；
故选：C。
2．解：A．甲烷和四氯化碳均为正四面体结构，四氯化碳中氯原子半径大于碳原子半径，
为甲烷的比例模型，四氯化碳的比例模型为
，故A错误；
B．水分子中含有两个O﹣H键，是V形结构，其结构式为
，故B正确；
C．乙烯分子中C原子和H原子间共用1对电子，C原子和C原子共用2对电子，其电子式为电子式为
，故C错误；
D．根据洪特规则和能量最低原理可知，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，排布图为
，故D错误；
故选：B。
3．解：A．3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO2的化合价由+4变为+5价的HNO3，则3molNO2完全反应生成1molNO和2molHNO3，转移的电子为2mol，转移电子数为2NA，故A正确；
B．C2H6O可以是乙醇或者甲醚，结构简式未知，无法确定是否含有羟基，故B错误；
C．碳酸根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含CO32﹣数小于0.1NA，故C错误；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中2molSO2与1molO2反应，生成SO3的分子数小于2NA，故D错误；
故选：A。
4．解：A．向Fe（OH）3中加入过量的HCl溶液，离子方程式为：3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故A错误；
B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故B正确；
C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为；HCO3﹣+NH4++2OH﹣＝NH3H2O+H2O+CO32﹣，故D错误；
D．反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故D错误；
故选：B。
5．解：A．M中含有酯基、酚羟基、醚键三种含氧官能团，故A正确；
B．苯环和氢气以1：3、碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应，该分子中含有2个苯环、1个碳碳双键，所以1molM最多能和7mol氢气反应，故B错误；
C．价层电子对个数是3的碳原子采用sp2杂化、价层电子对个数是4的碳原子采用sp3杂化，该分子中苯环上、酯基中的碳原子都采用sp2杂化，甲基、亚甲基中碳原子都采用sp3杂化，所以碳原子有两种杂化方式，故C错误；
D．羧基能和碳酸钠反应生成二氧化碳，M中不含羧基，所以不能和碳酸钠反应生成二氧化碳，酚羟基和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和酚﹣ONa，故D错误；
故选：A。
6．解：A．同分异构体属于化合物，三种物质均为单质，所以石墨、足球烯（C60）、金刚石属于同素异形体，燃烧产物相同，故A错误；
B．石墨是混合晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力，足球烯属于分子晶体熔化破坏分子间作用力，金刚石是共价晶体熔化破坏共价键，故B错误；
C．石墨中每个C形成3个共价键，金刚石中每个C形成4个共价键，则等物质的量的石墨、金刚石所含的C﹣C键数目之比为3：4，故C正确；
D．已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）ΔH＝+1.9kJmol﹣1，说明等量的两种物质，石墨具有的能量低，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选：C。
7．解：A、使用催化剂正、逆反应速率，都加快，故A错误；
B、由图可知，②的反应速率快于①，则反应②的活化能比反应①小，故B错误；
C、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，由图可知V2O5在参加化学反应但反应前后的质量和化学性质都没发生改变，则该反应的催化剂是V2O5，故C错误；
D、由图可知①历程中V﹣O键的断裂，②历程中V﹣O键的形成，则过程中既有V﹣O键的断裂，又有V﹣O键的形成，故D正确；
故选：D。
8．解：A.饱和食盐水降低了氯气的溶解度，可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，然后用浓硫酸干燥得到纯净的氯气，该实验操作规范且能达到目的，故A正确；
B.配制溶液时，向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，图示操作未用玻璃棒引流，操作方法不合理，故B错误；
C.通常在蒸发皿中蒸发氯化钠溶液，不能在坩埚中蒸发结晶，图示装置不合理，故C错误；
D.温度计用于测量馏分的温度，则温度计的水银球不能插入溶液中，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选：A。
9．解：芳香族化合物的分子式为C8H10O，则含有1个苯环，遇氯化铁溶液显色，说明含有酚羟基，且能与金属钠反应，则侧链可能是﹣CH2CH3，与酚羟基的位置有邻、间、对三种，即有3种异构体；若为2个﹣CH3时，分别为、
、
、
、
、
、
，有6种异构体，综上所述，则符合条件的R的结构（不考虑立体异构）共有9种，
故选：C。
10．解：A.Mg作负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣＝Mg2+，如用碱性电解质水溶液，会生成氢氧化镁，故A错误；
B.充电时，S极作阳极，电子从硫电极流出，故B正确；
C.放电时，负极生成Mg2+，正极消耗Mg2+，故Mg2+从左侧向右侧迁移，使用的隔膜是阳离子交换膜，故C错误；
D.放电时，正极反应物得电子，故D错误；
故选：B。
11．解：A．1个乙醛CH3CHO分子中含有σ键6个，π键1个，比值为6：1，故A错误；
B．核外电子数相同核电荷数越大半径越小，故Q+＜Z2﹣，故B错误；
C．不是最高价氧化物对应水化物的酸性，不能比较，如HClO＜H2CO3，故C错误；
D．Z与Q形成的常见化合物氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都为1：2，故D正确；
故选：D。
12．解：A.由图可知，a为电流流入极，故a为阳极，b为阴极，实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁，故A正确；
B.由图可知，粗铜作阳极，故X极为正极，故B正确；
C.图①装置为电解池，电解质溶液为氯化钠溶液，a为阳极，电极材料使用惰性电极，电极总反应式为：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故C正确；
D.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连为外接电源的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法属于原电池原理，故D错误；
故选：D。
13．解：A．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，所以可以用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热分解性质无关，故A错误；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2可作潜水艇的供氧剂，故B正确；
C．硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C错误；
D．氨气本身不能直接电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选：B。
14．解：A．
可知，C原子位于顶点和面心，晶胞结构中C原子数为，4个Si原子位于晶胞内，则Si：C＝4：4＝1：1，金刚砂的化学式为SiC，故A正确；
B．SiC晶体中碳原子形成4个C﹣Si键，同样每个Si原子形成4个Si﹣C键，均采用sp3杂化，故B正确；
C．以4个Si原子形成立体结构看，距离最短的Si位于顶点和面心，每个顶点为12个面共有，则距离硅原子最近的硅原子数为12，故C正确；
D．共价键的键长越短，键能越大，则熔沸点越高，C﹣C键键长比C﹣Si键键长短，金刚石的熔点高于℃，故D错误；
故选：D。
15．解：A．通过以上分析知，X曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线，故A错误；
B．b点碳酸氢钠完全转化为NaCl，b点部分二氧化碳溶解生成的碳酸抑制水电离，c点碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠促进水电离，则水电离程度：b＜c点，故B错误；
C．a点溶液中溶质为NaCl、Na2CO3、NaHCO3，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），所以存在c（Na+）+c（H+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C正确；
D．c点Na2CO3恰好转化为NaHCO3，d点NaHCO3恰好完全反应转化为NaCl，则c→d段离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
故选：C。
16．解：（1）Cr在元素周期表中的位置为第四周期ⅥB族，
故答案为：第四周期ⅥB族；
（2）VP＝BP+LP，故CO32﹣的价层电子对数为＝33，故其空间构型为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
（3）“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解，FeO2﹣结合H2O电离出的H+及H2O生成Fe（OH）3和KOH，即不溶物为Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3；
（4）Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33＝c（Al3+）×c3（OH﹣），溶液的pH＝8时，c（OH﹣）mol/L＝10﹣6mol/L，则溶液中c（Al3+）mol/L＝1.3×10﹣15mol/L，
故答案为：1.3×10﹣15；
（5）结合分析可知，滤渣b的主要成分为H2SiO3、Al（OH）3，
故答案为：H2SiO3、Al（OH）3；
（6）“还原”时亚硫酸钠在酸性条件下还原Cr2O72﹣为Cr3+，同时氧化产后为SO42﹣，则发生反应的离子方程式为3SO32﹣+Cr2O72﹣+8H+＝2Cr3++3SO42﹣+4H2O，
故答案为：3SO32﹣+Cr2O72﹣+8H+＝2Cr3++3SO42﹣+4H2O；
（7）若在实验室里完成Cr（OH）3制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、坩埚和泥三角，
故答案为：坩埚、泥三角。
17．解：（1）仪器a的名称为分液漏斗；装置A中浓盐酸和KMnO4制备Cl2，发生反应的离子方程式为：16H++10Cl﹣+2MnO4﹣＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑，
故答案为：分液漏斗；16H++10Cl﹣+2MnO4﹣＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑；
（2）C瓶中pH＝12，大于饱和NaClO溶液的pH，说明溶液中NaOH剩余，还有生成的NaCl和NaClO，根据元素守恒得出c（ClO﹣）+c（Cl﹣）＜c（Na+），
故答案为：＜；
（3）B装置中的饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，长颈漏斗可以平衡瓶内压强，防止压强过大，
故答案为：除去Cl2中混有的HCl气体；长颈漏斗可平衡瓶内压强，防止压强过大；
（4）滴定过程是用Na2S2O3标准溶液滴定I2溶液，因此应该用淀粉溶液作指示剂，终点时I2完全反应，颜色由蓝色变无色，且半分钟不恢复原色；根据ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，计算浓度时应该用关系式法：
ClO﹣～～I2～～～2S2O32﹣
1mol2mol
x0.mol/Lx0.02L
解得：x＝0.mol，c（NaClO）0.mol/L，
故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复原色；0.；
（5）滴定结束时俯视滴定管读数，使得读数偏小，故NaClO的浓度将偏低，
故答案为：偏低。
18．解：（1）根据反应的能量变化图I可知，反应的△H＝（﹣）kJ/mol＝﹣91kJ/mol，使用催化剂能降低活化能，则曲线b表示使用了催化剂，
故答案为：﹣91kJ/mol；b；
（2）A．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＝﹣91kJ/mol，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率降低，故A错误；
B．增大压强能加快反应速率，又能使平衡正向移动，提高了CO的转化率，故B正确；
C．及时分离出产品，CO的转化率增大，但降低了反应速率，故C错误；
D．增加CO投料量，能加快反应速率，平衡正向移动，但不能提高CO转化率，故D错误；
故答案为：B；
（3）Ⅰ.A．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）是气体体积减小的反应，容器内压强不再变化，说明容器内物质的量不再变化，已经达到平衡状态，故A正确；
B．氢气的转化率达到最大值，说明反应达到限度，达到平衡状态，故B正确；
C．无论反应是否达到平衡，容器内CO与H2的浓度不可能相等，始终保持1：2不变，故C错误；
D．容器内CO的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：C；
Ⅱ.由（1）可知，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则图Ⅱ中R、S两点平衡常数大小为：Kp（R）＞Kp（S），
反应三段式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始量（mol）a2a0
变化量（mol）0.5aa0.5a
平衡量（mol）0.5aa0.5a
T1温度下达到平衡时体系总压为P，达平衡时p（CH3OH）＝p（CO）×物质的量分数＝P═0.25P，p（H2）＝P﹣0.25P×2＝0.5P，则平衡常数Kp，
故答案为：＞；。
19．解：（1）E的结构简式为CH2＝CHCH2OH，则该结构中含氧官能团名称为羟基，
故答案为：羟基；
（2）由上述分析可知，C的结构简式为
，
故答案为：
。
（3）由上述分析可知，D的结构简式为CH2＝CHCH2Cl，其分子式为C3H5Cl，
故答案为：C3H5Cl；
（4）D的结构简式为CH2＝CHCH2Cl，E的结构简式为CH2＝CHCH2OH，D发生水解反应生成E，D→E的反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应；
（5）由
结构可知，该结构中含羧基、醇羟基和碳碳双键，能够与NaOH、溴水和金属Na发生反应，不能与FeCl3溶液反应，C选项符合题意，
故答案为：C；
（6）E与
能发生题给信息的加成反应生成F，则E→F的化学方程式为
，
故答案为：
；
（7）B的结构简式为CH3CH＝CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键、HCOO﹣，符合条件的有HCOOCH＝CHCH2CH3、
、
、HCOOCH2CH＝CHCH3、HCOOCH2CH2CH＝CH2、
、
、
共8种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式HCOOCH＝C（CH3）2，
故答案为：8；HCOOCH＝C（CH3）2。
联系电话：