1、电子云：用小斑点的疏密来描画电子在原子核外空间涌现的机缘巨细所得的图形叫电子云图。离核越近，电子涌现的机缘大，电子云密度越大；离核越远，电子涌现的机缘小，电子云密度越小。
2、电子层（能层）：根据电子的能量差别和首要行动地域的不同，核外电子离别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层标识离别为K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子轨道（能级即亚层）：处于统一电子层的原子核外电子，也能够在不同典型的原子轨道上行动，离别用s、p、d、f示意不同形态的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较繁杂.各轨道的伸张方位个数次序为1、3、5、7。
4、原子核外电子的行动特性能够用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方位来举办描画.在含有多个核外电子的原子中，不存在行动形态彻底雷同的两个电子。
5、原子核外电子排布道理：
（1）能量最低道理:电子先侵夺能量低的轨道，再次序加入能量高的轨道；
（2）泡利不相容道理:每个轨道至多包含两个自旋形态不同的电子；
（3）洪特规定:在能量雷同的轨道上排布时，电子尽或许分占不同的轨道，姑且旋形态雷同。
洪特规定的通例:在等价轨道的全充足（p6、d10、f14）、半充足（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的形态，具备较低的能量和较大的不变性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3ds1
6、根据构造道理，基态原子核外电子的排布遵从图⑴箭头所示的依序。
根据构造道理，能够将各能级按能量的差别分红能级组如图⑵所示，由下而上示意七个能级组，其能量次序抬高；在统一能级组内，从左到右能量次序抬高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的依序次序排布。
7、第一电离能：气态电中性基态原子遗失1个电子，转折为气态基态正离子所需求的能量叫做第一电离能。罕用标识I1示意，单元为kJ/mol。
(1)原子核外电子排布的周期性
跟着原子序数的增进,元素原子的外围电子排布显露周期性的变动:每隔一天命方针元素，元素原子的外围电子排布反复涌现从ns1到ns2np6的周期性变动.
(2)元素第一电离能的周期性变动
跟着原子序数的递加，元素的第一电离能呈周期性变动:
★同周期从左到右，第一电离能有慢慢增大的趋向，少有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；
★同主族从上到下，第一电离能有慢慢减小的趋向。
注明：
①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋向。电子亚层机关为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能离别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②元素第一电离能的应用：
a.电离能是原子核外电子分层排布的测验考证
b.用来对比元素的金属性的强弱。I1越小，金属性越强，表征原子失电子才能强弱。
(3)元素电负性的周期性变动
元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的才能叫做该元素的电负性。
跟着原子序数的递加，元素的电负性呈周期性变动：同周期从左到右，主族元素电负性慢慢增大；统一主族从上到下，元素电负性显露减小的趋向。
电负性的应用:
a.断定元素典型(时时1.8，非金属元素；1.8，金属元素)。
b.断定化学键典型(两元素电负性差值1.7，离子键；1.7，共价键)。
c.判定元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）。
d.电负性是判定金属性和非金属性强弱的严重参数（表征原子得电子才能强弱）。
8、化学键：相邻原子之间激烈的彼此效用。化学键囊括离子键、共价键和金属键。
9、离子键：阴、阳离子经过静电效用构成的化学键
离子键强弱的判定:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。
离子键的强弱能够用晶格能的巨细来掂量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之构成气态阴离子和阳离子所摄取的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。
离子晶体:经过离子键效用构成的晶体。
典范的离子晶体机关：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子界限有6个氯离子，每个氯离子界限有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子界限有8个氯离子，每个氯离子界限有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
NaCl型晶体
CsCl型晶体
每个Na+离子界限被6个C1—离子所围困，一样每个C1—也被6个Na+所围困。
每个正离子被8个负离子围困着，同时每个负离子也被8个正离子所围困。
10、晶胞中粒子数的计较法子——均派法
地方
顶点
棱边
面心
体心
孝敬
1/8
1/4
1/2
1
11、共价键的分类和判定：σ键（“头碰面”叠加）和π键（“肩碰肩”叠加）、极性键和非极性键，尚有一类特别的共价键-配位键。
共价键三参数：
观念
对分子的影响
键能
拆开1mol共价键所摄取的能量（单元：kJ/mol）
键能越大，键越固定，分子越不变
键长
成键的两个原子核间的平衡间隔（单元：10-10米）
键越短，键能越大，键越固定，分子越不变
键角
分子中相邻键之间的夹角(单元：度）
键角决计了分子的空间构型
共价键的键能与化学反映热的瓜葛:反映热=悉数反映物键能总和－悉数生成物键能总和
12、共价键:原子间经过共用电子对构成的化学键
13、键的极性：
极性键：不同种原子之间构成的共价键，成键原子吸引电子的才能不同，共用电子对产生偏移
非极性键：同种原子之间构成的共价键，成键原子吸引电子的才能雷同，共用电子对不产生偏移
14、分子的极性：
（1）极性分子：正电荷中间和负电荷中间不相重合的分子
（2）非极性分子：正电荷中间和负电荷中间相重合的分子
分子极性的判定：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面协同决计
非极性分子和极性分子的对比：
非极性分子
极性分子
构成起因
全部分子的电荷散布平均，对称
全部分子的电荷散布不平均、错误称
存在的共价键
非极性键或极性键
极性键
分子内原子分列
对称
错误称
15、分子的空间平面机关
罕见分子的典型与形态对比：
分子典型
分子形态
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
He、Ne
A2
直线形
非极性
非极性
H2、O2
AB
直线形
极性
极性
HCl、NO
ABA
直线形
°
极性
非极性
CO2、CS2
ABA
V形
≠°
极性
极性
H2O、SO2
A4
正四周体形
60°
非极性
非极性
P4
AB3
平面三角形
°
极性
非极性
BF3、SO3
AB3
三角锥形
≠°
极性
极性
NH3、NCl3
AB4
正四周体形
°28′
极性
非极性
CH4、CCl4
AB3C
四周体形
≠°28′
极性
极性
CH3Cl、CHCl3
AB2C2
四周体形
≠°28′
极性
极性
CH2Cl2
直线
三角形
V形
四周体
三角锥
V形H2O
16、原子晶体：悉数原子间经过共价键连系成的晶体或相邻原子间以共价键相连系而构成空间平面网状机关的晶体
17、典范的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）
金刚石是正四周体的空间网状机关，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与界限四个碳原子构成四个共价键；晶体硅的机关与金刚石彷佛；二氧化硅晶体是空间网状机关，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键。
18、共价键强弱和原子晶体熔沸点巨细的判定：原子半径越小，构成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。
19、金属键:金属离子和解放电子之间激烈的彼此效用
应用解放电子理论说明金属晶体的导电性、导热性和延长性：
晶体中的微粒
导电性
导热性
延长性
金属离子和解放电子
解放电子在外加电场的效用下产生定向挪动
解放电子与金属离子碰撞转达热量
晶体中各原子层相对滑动仍维持彼此效用
20、金属晶体:经过金属键效用构成的晶体。
21、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变动规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaMgAl,LiNaKRbCs。金属键的强弱能够用金属的原子
22、简略协助物的成键情状（协助物的空间构型和中间原子的杂化典型不做请求）
观念
示意
前提
共用电子对由一个原子药方位提供应另一原子共用所构成的共价键。
A：电子对赋予体
B：电子对接纳体
个中一个原子必需供应孤对电子，另一原子必需能接纳孤对电子的轨道。
(1)配位键：一个原子供应一双电子与另一个接纳电子的原子构成的共价键，即成键的两个原子一方供应孤对电子，一方供应空轨道而构成的共价键。
（2）①协助物：由供应孤电子对的配位体与接纳孤电子对的中间原子(或离子)以配位键构成的化合物称协助物,又称络合物
②构成前提：
a.中间原子(或离子)必需存在空轨道
b.配位体具备供应孤电子对的原子
③协助物的构成
④协助物的性质：协助物具备必要的不变性。协助物中配位键越强，协助物越不变。当做为中间原子的金属离子雷同时，协助物的不变性与配体的性质关联。
23、分子间做使劲：把分子招集在一同的做使劲。分子间做使劲是一种静电效用，比化学键弱很多，囊括范德华力和氢键。
范德华力时时没有饱和性和方位性，而氢键则有饱和性和方位性。
24、分子晶体:分子间以分子间做使劲（范德华力、氢键）相连系的晶体.典范的有冰、干冰。
25、分子间做使劲强弱和分子晶体熔沸点巨细的判定：构成和机关彷佛的物资，相对分子品质越大，分子间做使劲越大，克复分子间引力使物资溶化和蔼化就需求更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时光子晶体的熔沸点经常失常地高。
26、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比本家另外元素氢化物的沸点失常地高。
影响物资的性质方面：增大溶沸点，增大消融性
示意法子：X—H……Y(NOF)时时都是氢化物中存在。
27、几种对比：
（1）离子键、共价键和金属键的对比
化学键典型
离子键
共价键
金属键
观念
阴、阳离子间经过静电效用所构成的化学键
原子间经过共用电子对所构成的化学键
金属阳离子与解放电子经过彼此效用而构成的化学键
成键微粒
阴阳离子
原子
金属阳离子和解放电子
成键性质
静电效用
共用电子对
电性效用
构成前提
天真金属与天真的非金属元素
非金属与非金属元素
金属内部
实例
NaCl、MgO
HCl、H2SO4
Fe、Mg
（2）非极性键和极性键的对比
非极性键
极性键
观念
同种元素原子构成的共价键
不同种元素原子构成的共价键，共用电子对产生偏移
原子吸引电子才能
雷同
不同
共用电子对
不倾向任何一方
倾向吸引电子才能强的原子
成键原子电性
电中性
显电性
构成前提
由同种非金属元素构成
由不同种非金属元素构成
（3）物资溶沸点的对比
①不同类晶体：时时情状下，原子晶体离子晶体分子晶体
②同种典型晶体：构成晶体质点间的效用大，则熔沸点高，反之则小。
a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
b.分子晶体：关于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
③常温常压下形态
a.熔点：固态物资液态物资
b.沸点：液态物资气态物资
01题型和时光分派
抉择题14道，非抉择题4道（以旧年年期末质监为参考根据）
化学的考查时光为90分钟，时光还算是对比富余的。时时来讲，抉择题30~35分钟，非抉择题50分钟，残余5~10分钟做为灵活时光是对比公道的。
先达成抉择题（不超越35分钟），接下来做选做题（咱们时时抉择做选修3：物资机关与性质），由于选做题的题目时时对比老例，而后做反映道理的题目，末了做测验题和化工过程题，固然，这是时时的情状，不消除有的时光各题难度有所变动，则量体裁衣。
做非抉择题时，要紧记分数最大化，不要在某一路小题（比方计较题）上消费太多的时光而影响到其余题方针做答。
时时来讲，非抉择题中的各小题之间的有关不会稀奇大，前方小题不会做，不代表背面的小题不懂，简直没有甚么思绪，就先跳过。
02各样抉择题做题技能
先附上旧年统考的抉择题
保守文明学题目
常以古文为布景，考查个中波及的化学学问，时时波及到物资的性质，囊括颜色、形态等。譬喻氧化铁（Fe2O3）为赤色、磁石为四氧化三铁（Fe3O4）、青矾（或绿矾）为七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）。
这类题目需求靠日常里多积蓄，以及能够连系化学解读一些古文。
化学与生涯学题目
波及的学问点较多、较杂，囊括绿色化学（着重警备而非管理）、动力（三大保守的和新动力）、大气浑浊和管理（PM2.5，直径小于即是2.5微米的颗粒物）、重金属对人体的妨害、硅和二氧化硅的应用（简略混淆）、三大保守的无机非金属材料（水泥、玻璃和陶瓷，也属于硅酸盐材料）、活性炭和明矾只可吸附清水不能杀菌消毒、糖类油脂卵白质等等。
这类题目不难，碰到不懂的，多明白关联的材料，协助明白便可。
有机物根基判定题
有机物能够产生的反映典型，时时来讲，悉数的有机物均能够产生氧化反映，代替反映也是囊括多种典型，时时来讲也均能够。有不饱和键（除羧基和酯基），才华产生加成反映或复原反映。
还常问，能使酸性高锰酸钾退色的、和氢气反映耗损几许mol的、和氢氧化钠反映耗损几许mol的，以及共线共面的题目，如果不太熟练的，能够点击链接看看这个视频。
化学
高考有机抉择题怎么冲破？高三需求的视频解说
尚有，判定同分异构体的数量，记着罕见烃基的同分异构体数量，（甲基1种、乙基1种，丙基2种，丁基4种，戊基8种）。
阿伏伽德罗常数
控制以物资的量为中间的计较是关键。
紧记标况下非气体的物资（如：溴、水、苯、汽油、N2O4、乙醇、己烷、甲醇、CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4（四氯化碳）、碳原子数大于4的烃（如己烷等）、SO3、HF）。
计较数量时频频缺乏体积，也是圈套（如0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数量为NA，这是错的）。
记着罕见的可逆反映（合成氨、三氧化硫、碘化氢等），转折率没法达%，没法的确计较详细数值。
氧化复原反映转变电子的计较。
测验安设判定正误
每个教材中涌现的测验，其仪器称号，方剂称号，测验局面和操纵细致事变都要明白知晓，才华轻便应对这些测验安设判定题。
常考的测验有配制必要物资的量浓度的溶液、罕见气体的制备、电化学安设、乙醇和乙酸的首要性质、酸碱中庸滴定、乙酸乙酯的制备与性质、糖类的性质等等。
元素测度和周期律
元素测度有多种方式，连系原子机关、原子半径、元素特性性质，以表格、图象或反映过程等方式举办考查。
周期律常考查如下几点：
金属性和非金属性（左下金，右上非）；
原子或离子的半径巨细对比；
化学键（共价键和离子键）和化合物典型的判定；
氢化物的不变性（看非金属性，同时要细致碳元素的特别性）；
氢化物的熔沸点（细致能否有氢键）；
最高价氧化物对应水化物的酸/碱性（细致能否强调最高价）。
溶液中离子浓度的判定
判定强弱电解质，关于酸和碱，行使电离判定溶液中的离子，关于可水解的盐，要判定其电离构成的离子能否会产生水解。
判定溶液中的三大守恒（电荷守恒、物料守恒和质子守恒）。
pH值的计较法子，找氢离子的浓度，或许行使Kw和氢氧根的浓度举办计较。
酸碱中庸滴定弧线的判定，找准中庸点（彻底反映的点）、中性点（氢离子和氢氧根离子浓度相等的点）。
对水电离的影响（酸、碱制服水的电离；盐推进水的电离）。
难溶电解质的消融均衡。
可逆反映均衡标识的判定
两个根柢的判定根据：
一是浓度（品质分数、体积分数等）稳固；
二是正逆反映速度相等。
推行开来，尚有一个轨则——变量稳固，均衡涌现。即如果一个量（如压强、密度、气体的平衡相对分子品质）在反映的经过中是改革的，那末当这个量稳固的时光，均衡也就涌现了。
电化学的解析
首先判定安设是原电池仍然电解池。有电源的为电解池，没有电源的为原电池，燃料电池属于原电池。
如果原电池，则判定正负极；如果电解池，则判定阴阳极。
原电池：负失氧正得还；电解池：阳失氧阴得还。
溶液中的离子挪动方位：原电池阴负阳正；电解池阴阳相吸。
电极四周pH值的变动：原电池正升负降；电解池阴升阳降。
电子不拍浮（电子不能经过溶液）。
电极反映式的抄写，能够参考“三步曲”。
03四道大题做题技能
首先记着考查轨则是分数最大化，因此先达成本人特长的，对比老例的题目，难的题目，放在最背面达成。
遵照旧年期末统考的试卷（在
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