中学教材中枚举了ＮａＣｌ、ＣｓＣｌ、金刚石、石墨、干冰、二氧化硅等典范晶体的组织示妄念。它们的组织都是平面的，何如从平面图想像出三维什物的组织状态，这是治理相关题目的关键。
首先能够行使直觉组织模子，渐渐竖立起的确、明晰的平面征象，升高空间想像力。
其次还需控制基础的解题技术：在晶体组织中切割一个基础组织单位，弄清该单位中点、边、面为几何个基础组织单位所共管，则这一个点、一条边、一个面临一个基础组织单位的进献只可是它的10／ｎ（ｎ为共管的基础组织单位数）。
中学阶段所需控制的几种晶体类别及相关题目：
一、ＮａＣｌ型（如图1）
1．在晶体中，每个Ｎａ＋同时吸引6个Ｃｌ－，每个Ｃｌ－同时吸引着6个Ｎａ＋，阴、阳离子数量之比是1∶1。
2．在晶体组织中，每个基础组织单位（小立方体）的8个顶点别离由4个Ｎａ＋、4个Ｃｌ－相邻侵夺，每个小立方体含Ｎａ＋：（1／8）×4＝（1／2）个、含Ｃｌ－：（1／8）×4＝（1／2）个。每个晶胞由8个小立方体组成，故每个晶胞有ＮａＣｌ微粒8×（1／2）＝4个。
3．在晶体中，过程立方体的中间Ｎａ＋的平面有三个，每个平面的四个顶点上的Ｎａ＋都同晶体中与中间Ｎａ＋最热诚且间隔相等。是以，在晶体中，每个Ｎａ＋方圆与它最热诚的间隔相等的Ｎａ＋的个数共管12个。同理，每个Ｃｌ－方圆与它最热诚且间隔相等的Ｃｌ－的个数也有12个。
图1 NａＣｌ晶体
图2 ＣｓＣｌ晶体
二、ＣｓＣｌ型（如图2）
1．在晶体中，每个Ｃｌ－吸引8个Ｃｓ＋，每个Ｃｓ＋吸引8个Ｃｌ－，Ｃｓ＋与Ｃｌ－的个数比为1∶1。
2．每个基础组织单位中（小立方体）含Ｃｌ－：（1／8）×8＝1个，含Ｃｓ＋1个。
3．在晶体中，若以一个Cｓ＋为原点做三维空间坐标系，以相邻最热诚的Ｃｓ＋间的间隔为半径做球面与坐标系共管6个交点。是以，每个Ｃｓ＋方圆与它最热诚且间隔相等的Ｃｓ＋的个数共管6个。同理，每个Ｃｌ－方圆与它最热诚的且间隔相等的Ｃｌ－共管6个。
三、干冰型（如图3）
以晶型小立方体一个顶点为中间，相邻的三棱两两为边做截面（三个），依据晶体是由多个晶胞积累扩大的准绳，可想像出来暗示在晶胞图上与一个ＣＯ２分子相邻且等间隔的ＣＯ２分子共管12个。
图3 干冰晶体
四、正四周体型
（金刚石、硅、二氧化硅）（如图4、图5）
1．金刚石晶体中，每个碳原子与4个相邻的碳原子造成4个Ｃ—Ｃ键。
2．在金刚石晶体中，由于一个碳原子所造成的4个键共管Ｃ4^2＝6种两两相邻的组合，每个键可造成两个好像笔直的六元环，故每个碳原子至多可造成6×2＝12个六元环，一个六元环本质占有6×（1／12）＝（1／2）个碳原子。
图4 金刚石晶体
图5 ＳｉＯ2晶体
3．在金刚石晶体中，停止一个Ｃ—Ｃ键，别的三键与该键有Ｃ3^1＝3种两两相邻的组合，故一个C—C至多可造成3×2＝6个六元环，每个六元环占有6×（1／6）＝1个Ｃ—Ｃ键。
4．硅晶体组织与金刚石晶体组织类似。
5．由上述推导历程可知：在二氧化硅晶体中，最小环为12元环（6个硅原子和6个氧原子），每个12元环本质占有6×（1／12）＝（1／2）个硅原子，占有（1／6）×6＝1个氧原子，故硅、氧原子个数比为1∶2。
五、石墨型（如图6）
图6 石墨晶体
1．石墨晶体为层状组织。每一层中碳原子罗列成六边形，一个个六边形（六元环）罗列成平面的网状组织，键角°。
2．每一个碳原子都跟相邻的碳原子以共价键相联结。因而，每个六元环占有碳原子（1／3）×6＝2个，每个环占有Ｃ—Ｃ键（1／2）×6＝3个。
3．ｍｇ石墨中，正六边形数量为（ｍ／12）ＮＡ÷2＝（ｍＮＡ／24）。
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