第六单元课题1单质碳
一、碳元素形成的三种单质金刚石、石墨、C60的物理性质和用途
2.木炭：————（因为具有疏松多孔的结构），用作吸附色素和异味、作燃料活性炭：吸附性比木炭更强（常用于防毒面具中作吸附剂）
炭黑：制造油墨、油漆、颜料等，用作橡胶制品的填料以增强橡胶的耐磨性焦炭：用于冶炼金属
二、碳的化学性质
1.常温下很稳定（木桩埋入地下的一段用火烧焦；档案用碳素墨水书写；古字画可以保存多年）
2.点燃时的可燃性（完全燃烧、不完全燃烧）——（推理碳的用途之一：作燃料）
C+O2===点燃CO22C+O2===点燃2CO
3.高温下的还原性（用途：冶炼金属）
高温
（1）反应方程式：C+2CuO===2Cu+CO2↑
（2）实验现象：①黑色固体变成；
②澄清的石灰水变浑浊。
（3）金属网罩的作用：
（4）该反应中：碳得到氧，是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应。
氧化铜失去氧，是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。
高温
（5）碳还能还原其他物质，如①碳还原二氧化碳：C+CO2====2CO
高温
②碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑
第六单元课题2二氧化碳的制取研究一、设计气体的发生装置需要考虑两个因素：反应物的状态和反应条件。
二、设计气体的收集装置需要考虑两个因素：①气体的密度；②气体是否溶于水，是否与水反应。三、制取二氧化碳的有关问题：
1.实验室制取二氧化碳的药品是：
2.反应原理（即化学方程式）：
3.CO2的发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置。
4.CO2的收集方法：只有用。（因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水）
5.CO2的检验方法：将生成的气体通入中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是CO2
6.CO2的验满方法：将伸到，若火焰熄灭，证明CO2已经收满。
7.为什么不用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制二氧化碳？
答:
8.为何不用纯净的碳酸钙(或碳酸钠)粉末跟稀盐酸反应制取CO2？答：9.为什么不用稀硫酸与石灰石反应制CO2气体？
答：10.气密性的检查方法：（1）右图1的检验：将导管的一端，
用手握住试管，如导管口，说明不漏气。（2）右图2：先将，向长颈漏斗内加水，
若，说明不漏气。图1图2
高温11.二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石。CaCO3=====CaO+CO2↑
12.碳酸根的检验方法：取样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡，再将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明样品中含有碳酸根。13.实验室制CO2的步骤：①检查气密性②加装大理石③加稀盐酸④收集气体14.装置的评价（1）A装置优点：______________________________（2）BCD装置的优点：______________________________________。
（3）EFG装置的优点：________________________________；节约药品。
（4）H装置的优点：_____________________________________。
15.多功能瓶（1）根据甲图回答：收集氢气，___进气；收集氧气，______进气；若要将瓶中装满的氢气导出，应该从__________端通入_________________。（2）根据图乙回答：收集CO2，从_______进气；收集甲烷（CH4），从_________进气。（3）根据丙图回答：收集氧气，从_____进气；收集氢气，从进气；用丙收集氮气，并测量氮气的体积，从进气，另一导管口连接______；能否用丙装置收集二氧化碳气体；（4）用丁测量产生的CO2的体积，植物油的作用，油层上方空气有无影响_______。
（5）根据图戊回答：检验CO2气体，液体是_______，从_______进气；除去氧气中的水蒸气，瓶内液体是浓硫酸，气体从进气；若把戊当做给病人输氧气的观察滴壶，瓶内液体是，通过观察滴壶内，判断输氧的速率，若将B端连氧气瓶，引起的后果是。第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，溶于水（体积比CO2：水=1:1）2、化学性质（1）二氧化碳不能燃烧、不能助燃、不能供给呼吸。（2）二氧化碳能与水反应（CO2能使紫色石蕊试液变红）：_______________(方程式)（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应(CO2能使澄清的石灰水变浑浊)__________________________________（4）二氧化碳能与碳反应（CO2能与碳反应转化成CO）：________________________________________________-3、用途：(1)干冰作制冷剂(2)灭火剂（3）气体肥料（4）化工原料（如生产汽水、化肥等）
（1）图甲观察到：蜡烛从低到高依次熄灭。结论：_____________________________（2）图乙观察到：塑料瓶变瘪。结论：_____________________________（3）图丙中：（Ⅰ）看到紫花变红。说明______________________________（Ⅱ）看到紫花不变红。说明________________________________（Ⅲ）看到紫花不变红。说明___________________________________（Ⅳ）看到紫花变红。说明__________________________________4、温室效应（1）引起温室效应的物质：主要是____________，还有O3、甲烷（化学式CH4）和氟利昂等（2）造成温室效应增强的原因：使用_________________和森林遭到破坏导致空气中CO2升高。（3）防止温室效应加剧的根本对策是全球参与控制CO2的排放量：（4）减缓温室效应的措施：①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；②更多使用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。（5）“低碳”生活：节约能源，减少CO2的排放。如人走关灯；多用公共交通工具出行等。（6）进入干枯的深井、溶洞或地窖前必须先做“_______________________”二、一氧化碳（CO）
1、物理性质：无色无味的气体，密度略小于空气，________________溶于水。2、化学性质：
(1)CO有剧毒性。CO极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧死亡。
(2)CO具有可燃性——常用作_____________________________
①实验现象：产生________________火焰；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
②方程式：2CO+O2===高温2CO2
③家用煤气（主要含CO）中常掺入难闻气味的气体，其目的是：及时发现——————。④家中发现煤气泄漏的处理方法：开窗通风。禁止使用电器、禁止点火、禁止现场打电话。
⑤煤炉中发生的三个反应（从下到上）：C+O2===点燃CO2CO2+C===高温2CO2CO+O2===点燃2CO2
（3）CO有还原性——常用于冶炼金属①现象：黑色固体变成—_________________________；澄清的石灰水_______________；②方程式：CO+CuO===高温Cu+CO2
③实验步骤：先________，后______（排净装置内的空气，防止发生爆炸）先停止加热，继续通CO指导冷却才停止通CO（防止____________）
④尾气必须处理的原因：防止CO污染空气。
⑤处理尾气的方法：___________
三．二氧化碳与一氧化碳的差异对比（CO2和CO的分子不同，性质差异巨大，注意比较四、除杂质：1除去CO中的CO（2通入____）2、除去CO2中的CO（通过______）
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