一、选择题
1.下列叙述正确的是()
A．由分子构成的物质其熔点一般较低
B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏
C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
2．下列说法中，错误的是
A．只含分子的晶体一定是分子晶体
B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
3．下列说法正确的是()
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．水加热到很高的温度都难以分解与氢键有关
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高
4．二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为℃，沸点℃，℃以上能升华。二茂铁属于
A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体
5．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是()
A．①③B．②⑤C．⑤⑥D．③④⑤⑥
6．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()
A．熔融态不导电B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应
7．下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．冰的密度比水的小B．乙醇在水中的溶解度
C．金刚石熔点高D．DNA的双螺旋结构
8．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是
A．92gSiS2中含有4mol共价键B．SiS2为原子晶体
C．SiS2的熔沸点比CS2高D．SiS2水解产生H2S
9．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体外共16种。下列对这16种非金属元素的判断正确的有
①都是主族元素，最外层电子数都大于3
②单质形成的晶体都为分子晶体
③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．都不正确
10．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是
A．熔点：NF3C3F8
B．CHClFCF3存在手性异构
C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形
11．下列叙述与范德华力无关的是
A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易于升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
12．富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，下列说法错误的是
A．分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化
B．1molC60分子中σ键的数目为90NA
C．1个C60分子中含有20个五边形和12个六边形
D．C60分子晶胞是分子密堆积
13．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是
A．GeX4(X表示Cl、Br或I)为分子晶体，熔沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4
B．共价键的极性：H2O2＞CO2＞NO
C．还原性：H2O＜H2S＜H2Se
D．中心原子的孤电子对数：BeCl2＜H2S＜OF2
二、非选择题
14．(1)比较下列化合物熔、沸点的高低(填“”或“”)。
①CO2________SO2；②NH3________PH3；
③O3________O2；④Ne________Ar；
⑤CH3CH2OH________CH3OH；
(2)已知AlCl3为分子晶体。设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：
___________________________________________________________________________________。
15．水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)2。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。
(1)1mol冰中有________mol“氢键”。
(2)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是_____。
A．标准状况下把1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．标准状况下把1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比
(3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为__________________________。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是
_________________________________________________________________________。
(4)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ·mol－1)。已知冰的升华热是
51kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________kJ·mol－1。
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