要点一、碳的单质
1.同一种元素可以组成不同的单质：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同，即结构不同，因此它们的性质存在着差异。
金刚石的结构石墨的结构C
60
的结构
2.金刚石、石墨和C
60
的比较：
3.木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，所以从严格的意义上来说它们还不是碳的单质（被称为无定形碳）。由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。木炭和活性炭有吸附性，所以它们在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
1.金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这个转化过程发生了化学变化。
2.物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
3.由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。
4.“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。
要点二、碳的化学性质
1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。在高温下，碳能够与很多物质起反应。
2.可燃性（碳与氧气反应）：
（1）当氧气充足时，碳完全燃烧，生成二氧化碳，同时放出大量的热。
实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C+O
2
CO
2
（2）当氧气不足时，碳不完全燃烧，生成一氧化碳，同时放出热量。
2C+O
2
2CO
3.还原性（碳与某些氧化物反应）：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生
还原反应
。
木炭还原氧化铜实验：
（1）药品：木炭粉（黑色）、氧化铜（黑色粉末）。
（2）实验现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
（3）实验结论：2CuO＋C
2Cu＋CO
2
↑
（4）几点说明：
①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；
②试管口要略向下倾斜；
③装置的气密性要良好；
④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。
1．碳单质的化学性质都相同。如金刚石、石墨和C
60
以及木炭等都是由碳元素组成的，其碳原子的最外层电子的数目一样多（都是4个），因此，不同碳单质的化学性质相同。
2．碳单质的化学性质在常温下稳定。但随着温度的升高，能和许多物质发生化学反应；反应的条件不同，产物也不同。如：碳和氧气在点燃条件下反应，氧气充足时生成的是CO
2
，而氧气不充足时主要生成CO。
3．性质决定用途：
（1）碳在常温下具有稳定性，所以古代用墨写的字经久不褪色。
（2）碳具有可燃性，可用作燃料。
（3）碳具有还原性，可用作还原剂，可用来冶炼金属。如2Fe
2
O
3
＋3C
4Fe＋3CO
2
↑，在该反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂。氧化铁失去氧、被还原成铁，是氧化剂。
4.碳的还原性还体现在反应CO
2
＋C
2CO中，该反应是吸热反应。
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