北京看白癜风最专业的医院 http://www.kstejiao.com/m/1.晶体结构和性质2.固体的分类（1）晶体：具有规则几何外形的固体。晶体中的微粒按一定的规则排列。有固定的熔点。非晶体：没有规则几何外形的固体。构成固体的微粒的排列毫无规律。没有固定的熔点。玻璃、松香、沥青、橡胶等就是常见的非晶体。（2）晶体的种类：根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型3.分子晶体（1）定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体。构成分子晶体的粒子是分子。粒子间的相互作用是分子间作用力。（2）分子间作用力（范德华力）：气体分子能凝聚成液体和固体，主要就靠这种分子间作用力。分子间作用力是决定物质熔点、沸点、溶解度等物理性质的一个重要因素。（3）分子间作用力与化学键的区别：化学键存在于相邻原子之间（即分子之内），而分子间作用力是在“分子之间”。强度：化学键的键能为~kJ/mol，而分子间作用力只有2到20kJ/mol。分子间力要比化学键弱得多，不属于化学键。影响分子间作用力的因素:一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。（4）氢键：是一种存在于分子之间也存在于分子内部的作用力。它比化学键弱而比范德华力强。表示方法：X—H…YX、Y代表F、O、N等电负性大且原子半径小的非金属原子。X、Y相同时，表示同种分子之间形成的氢键，不同表示不同分子之间形成的氢键。氢键的存在对物质熔沸点的影响：氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高。（5）分子晶体的性质较低的熔沸点较小的硬度固态或熔融状态下都不导电属于分子晶体的化合物：所有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物晶体乙醇，醋酸，蔗糖4.原子晶体定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。构成微粒：原子微粒之间的作用：共价键气化或熔化时破坏的作用：共价键一般宏观性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。常见原子晶体例举：某些非金属单质[硼、硅、金刚石等]，某些非金属化合物[SiC、BN等]，某些氧化物[SiO2等]金刚石是天然存在的最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛。例如：工艺品和工业中的切割工具。5.离子晶体（1）定义：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。注意:无单个分子存在。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下导电。强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。（2）晶胞晶胞：晶体中切割出一个能代表晶格一切特征的最小单元,称为晶胞。[即晶体可重复的最小单元]晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。6.金属晶体金属键：（1）金属离子和自由电子之间的相互作用。金属晶体：通过金属键形成的晶体。金属键的强弱差别很大。例如，金属Na的熔点较低、硬度较小，而钨W是熔点最高、硬度最大的金属。（2）物质熔沸点高低的比较分子晶体中组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。
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