考向10碳和碳的氧化物
例题
例1．下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．金刚石B．石墨
C．焦炭D．活性炭
例2．自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是（）
A．向空气中排放CO2会形成酸雨B．无机物和有机物不可相互转化
C．植树造林有利于吸收CO2D．煤、石油和天然气是可再生能源
例3．木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是（）
A．CO气体可以用作燃料
B．在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒
C．将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2O
D．高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2
例4．碳单质的性质与用途对应关系错误的是（）
A．石墨导电性好可作电池电极B．活性炭吸附性强可作冰箱除味剂
C．金刚石硬度大可制作铅笔芯D．炭黑常温化学性质稳定可制墨汁
例5．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（）
A．金刚石和石墨都具有良好的导电性
B．金刚石、石墨和C60的学性质有较大差异
C．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质
技巧
1、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
2、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
3、金刚石、石墨的物理性质和用途
注意：①金刚石是天然存在的最硬的物质。
②无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。③常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
注意：木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。
4、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
5、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
6、碳的化学性质
①单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
②在常温下，碳的化学性质不活泼。
③碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）
2C+O22CO（不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
④碳具有还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。
7、木炭还原氧化铜的实验（见右图）
①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热；④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。C+2CuO2Cu+CO2↑
n反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
n在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
n配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
n实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
9、一氧化碳和二氧化碳的性质比较
10、一氧化碳还原氧化铜的实验：见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
注：1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液
①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③实验完毕，先熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。⑥7溶液的目的：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。
注意：一氧化碳还原氧化铁与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
①水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：
②在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：
[方法指导]1．CO与CO2的鉴别
2．除杂
联系电话：